下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
相关试题
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NA |
| C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
下列说法正确的是
| A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 |
| B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 |
| C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 |
| D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
| A．(y－2x)/a mol·L－1 | B．(y－x)/a mol·L－1 |
| C．(2y－2x)/a mol·L－1 | D．(2y－4x)/a mol·L－1 |
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
| A |
a处变蓝，b处变红棕色 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
c处先变红，后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
| C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
| D |
e处变红色 |
还原性：Fe2＋>Cl－ |
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