用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO	B．0.1 mol CuCO₃
C．0.075mol Cu(OH)₂	D．0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃

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相关试题

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO^-＋H⁺，要使C_（H⁺_）/C_(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加入少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加入少量冰醋酸

D．加水

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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

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下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行

D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol^－1

B．H₂SO₄和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol^－1

C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

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