有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( )
| A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移 |
| B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 |
| C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8 |
相关试题
下列说法正确的是
①热稳定性：HF＞H2O＞H2S ②离子半径：Na+＞Mg2+＞O2－
③碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞NaOH
④相同物质的量浓度溶液的pH：NaOH＞CH3COONa＞NaCl
| A．①③ |
B．②④ |
C．①④ |
D．②③ |
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的
| A．该反应中还原剂是S2O32- |
| B．H2O参与该反应，且作氧化剂 |
| C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- |
| D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2 mol Cl2 |
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．白磷比红磷稳定 |
| C．S(g) ===" S(s)" ΔH > 0 |
| D．H2(g)＋I2(g) ===" 2HI(g)" ΔH > 0 |
下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是
| A．pH=3的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、ClO－ |
| B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+ |
| C．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+ |
| D．水电离的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
| A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol |
| B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol |
| C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol |
| D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol |
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