（本题共10分）
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂＝6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为        ，若有3mol FeS₂参加反应，转移     mol电子。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                   （用离子方程表示）。
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                   。
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：                             。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为  。