某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ，反应方程式如下：
2NaOH+SO2 ==Na2SO3 + H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO 2 的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO 2 质量. （2）发生反应的NaOH的质量.
（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .
相关试题
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
请计算①2min末SO3的浓度；
②2min内O2的平均反应速率。
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。
粤公网安备 44130202000953号