A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。
下列分析错误的是( )
| A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种 |
| B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 |
| D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g |
| B．1mol任何气体中都含有相同的原子数 |
| C．0.5 molNaCl约含有6.02×1023个离子 |
D．1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol |
下列说法中正确的是
| A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 |
| B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L |
C．阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02×1023 |
| D．物质的量浓度的常用单位是mol/L |
某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
（2）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_________________
若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是________
_______________________
（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为_____mol；
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。
粤公网安备 44130202000953号