NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3，生产过程为①生成氨；②空气液化分离；③氨氧化；④制水煤气；⑤生成HNO3；⑥生成NH4NO3，则最合理的流程为
A． →①→③→⑤→⑥ |
B． →①→③→⑥→⑤ |
| C．②→④→①→③→⑤→⑥ |
D． →④→⑤→①→⑥ |
相关试题
下列叙述中，正确的是
| A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 |
| B．常温下，pH＝3的甲酸溶液的c（H+）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 |
| C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强 |
| D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+ |
| C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42- |
| D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl- |
A（g）+B（g）
2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是
| A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| B．该反应在高温时才能自发进行 |
| C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化 |
| D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
| A．该反应的△S＞0 |
| B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% |
| C．b＞f |
| D．K（1000℃）＞K（810℃） |
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