某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 ( )
| A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ |
| B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+ |
| C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ |
| D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ |
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可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．化学方程式中n＞e+f |
| C．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）
| A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 |
| B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
| A．反应物能量总和小于生成物能量总和 |
| B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol |
| C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
已知下列反应的热化学方程式为
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）
| A．－488.3 kJ/mol | B．－191 kJ/mol | C．－476.8 kJ/mol | D．－1 549.6 kJ/mol |
2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）
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