已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )
| A．X>Y，Z>W | B．X<Y，Z<W |
| C．X>Y，Z<W | D．X<Y，Z>W |
相关试题
体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
| A．曲线a是500℃时的图像 |
B．从0到t1时刻，反应物X(g)的 |
C．t2时刻生成物Z的量 |
| D．t3时刻改变的条件可能是降温 |
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）
| A．-1641.0kJ/mol | B．+3081kJ/mol |
| C．+663.5kJ/mol | D．-2507.0kJ/mol |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
| A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol—1
下列说法不正确的是：
| A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 |
| C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ |
| D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol |
CO2(g) ∆H＝－283．0 kJ/mol
粤公网安备 44130202000953号