一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 密闭容器体积/L |
2 |
2 |
2 |
2 |
|
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.40 |
0.80 |
0.80 |
0.40 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
0.24 |
|
| SO2的平衡转化率% |
80 |
 1 |
2 |
3 |
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：1<2 = 3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲
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不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )。
| A．一定不含Fe3＋和Fe2＋ |
| B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有 |
| C．溶液可能含有NO3— |
| D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋ |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )。
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
Fe3＋、Br2 |
|
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2＋ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
| A |
常温常压下NH3、O2、H2、CO2 |
不能共存 |
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B |
c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ |
不能共存 |
发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C |
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O |
不能共存 |
发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
| D |
溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3— |
可以共存 |
不能发生反应 |
HCO3—＋OH－
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