硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Al3+ |
3.8 |
4.7 |
（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号） 。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是 ；Fe粉调节溶液的pH为 。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为 ；
所得滤液的主要溶质是（填化学式） 。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为 。
氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是_________(选填序号)。
a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____(选填序号)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．均可以
（3）装置D中竖直导管的作用是____________________________________。
（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是_______________________。
（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2
（6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)_______________________________________。
如图是有关氨的制取和性质的实验装置．
（1）仪器C的名称是 ；
（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式 ；
（3）收集氨时，试管口棉花的作用 ；
（4）收集氨时，试管B验满的方法是 ；
（5）图1装置还可以制备 气体；
（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．
实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示，试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作I中萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，选择乙醚作萃取剂的理由是 ，分液漏斗使用前须 _____并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
收集乙醚的适宜温度为____。如图所示，若温度计水银球放置的位置是“a”，会导致收集到的产品甲中混有 （低沸点、高沸点）杂质。
（3）操作Ⅲ的名称是抽滤，回答下列问题：
①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外主要还有 、 (填仪器名称)。
②下列抽滤操作不正确的是 。
| A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 |
| B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 |
| C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 |
| D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸 |
③操作Ⅲ的抽滤装置如图所示，该装置中的错误之处是 。
④若得到的苯甲酸为胶体粒子能否用减压过滤实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；② 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ、只含有Fe3+； Ⅱ、只含有Fe2+； Ⅲ、既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
| A．稀HCl溶液 | B．稀H2SO4硫酸 | C．KSCN溶液 | D．KMnO4溶液 |
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：
步骤1：取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。
步骤2：再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，
则试样中含有Fe2+。
粤公网安备 44130202000953号