2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
| |
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.40 |
0 |
0.80 |
0.02 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0 |
0.48 |
0.04 |
|
| n(SO3)/mol |
0 |
0.40 |
0 |
0.40 |
|
| 含硫反应物的平衡转化率% |
80 |
 1 |
2 |
3 |
下列判断中，正确的是
A．乙中SO3的平衡转化率为1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡时，3<1 D．该温度下，平衡常数的值为400
相关试题
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O =" 6Cu" +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．反应④转移12e－ | B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 |
| C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 | D．上述反应均属于氧化还原反应 |
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③
有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
| A．甲中负极反应式为：2H++2e－＝H2↑ | B．乙中阳极反应式为：Ag＋＋e－="=" Ag |
| C．丙中H+向碳棒方向移动 | D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 | |
B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响 |
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 |
| D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 |
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