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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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醋酸是一种常见的弱酸。
(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,则此时c(CH3COO-)约为
           mol/L;计算此时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L,水的电离可忽略不计]
(2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响,准备了以下化学用品:0.20 mol·L-1与0.40 mol·L-1的HCl溶液、0.20 mol·L-1与0.40 mol·L-1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计表:

实验
编号
温度
(K)
盐酸浓度
(mol·L-1)
醋酸浓度
(mol·L-1)
实验目的
a
 298
0.20
 
I.实验a和b是探究          对镁与盐酸反应速率的影响;
II.实验a和c是探究                          对镁与盐酸反应速率的影响;
III.实验a和d是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b
308
0.20
 
c
298
0.40
 
d
 
 
 

 
②若①中实验a镁条消失的时间是20 s,则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设:该反应温度每升高10 ℃,反应速率是原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线,请注意必要的标注。

(3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用,依据镁的性质、用途等回答下列问题:
已知:①Mg(s)+2H2O(g)===Mg(OH)2(s)+H2(g) ΔH1=-441 kJ·mol-1 
②H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH2=+242 kJ·mol-1 
③Mg(s)+O2(g)===MgO(s) ΔH3=-602 kJ·mol-1
则氢氧化镁分解的热化学方程式是                                

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醋酸是一种常见的弱酸。(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COO