【化学选修3：物质结构与性质】
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布式 是 。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为 。
（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。
②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
d.CN—的电子式为：
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为 cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________；
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用 解释。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 .
（5）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_ ___。
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。
（2）2min时，SO2的浓度为
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
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