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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
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“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。已知:
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g) ΔH=     kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移     mol e-。 

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洁净煤技术研究在世界上相当普遍,科研人员通过向煤气化炉中交替