（1）已知：H2(g)+O2(g)
H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c分别代表什么意义?
a ；
b ；
c 。
②该反应是
反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ， 。(请写两条)
（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0．92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH=-6．84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44．0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
（3）写出与②实验有关的离子方程式：
_____________________________________________________________
I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
(2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；
(3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。
II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。
（2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____
（3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ；反应类型是 ；
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4 溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；（仿照信息写出关系式 即可）
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯—四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
①具有特有的表面抗粘着的性能；
②使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。 （1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________。（全对2分，有错、少选不给分）
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