一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
| A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0．04 mol·(L·min)-1 |
相关试题
方程式中正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 ：Ca2++2HCO +2OH－ CaCO3↓+CO +2H2O |
| B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O |
| C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓ |
| D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓ |
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 相关条件 |
恒温恒容 |
绝热恒容 |
恒温恒压 |
| 反应物投料 |
1molN2、3mol的H2 |
2mol的NH3 |
2mol的NH3 |
| 平衡时容器体积 |
V甲 |
V乙 |
V丙 |
| 反应平衡常数K=c2(NH3)/c(N2)∙c3(H2) |
K甲 |
K乙 |
K丙 |
| 平衡时NH3的浓度（mol/L） |
C甲 |
C乙 |
C丙 |
| 平衡时NH3的反应速率（mol/L∙min） |
v甲 |
v乙 |
v丙 |
A．V甲>V乙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋) |
下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是
| A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物 |
| B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 |
| C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基 |
| D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强 |
粤公网安备 44130202000953号