铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“A”或“B”)导出。
H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O
② （填离子方程式）。
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式__________________。
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染。
①工业上利用Cl2 + H2O2 =" 2HCl" + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：
CN- + H2O2 + H2O＝____________ + NH3↑
（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。
取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H2O2的质量分数是_______________。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）A是____________，G是______________。（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________，
甲与B反应的离子方程式 _____________________________________________________。
在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________________________。
在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________________________。
已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。
上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明____________________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。
含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。
所选试剂是____________，该反应的离子方程式为： 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，最佳途径是__________（填序号），理由是 。
Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
（1）①中钢瓶上应贴的标签为_____________。
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。
A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D. 漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为____________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____________。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
（4）将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_________L；被氧化的HCl的质量是_____________g。
（5）下图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B___________________________________________________；
C___________________________________________________； D___________________________________________________。
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