如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下 与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8 kJ
．
、一283.0 kJ和一726.5．kJ 。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ.
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：
__________________________________________________________________________.
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，
考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
、
均大于300℃）：
下列说法正确的是_______________（填序号）
①温度为
时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为：
②该反应在时的平衡常数比时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时
增大
（4）在温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则此时容器内的压强与起始压强之比为___________。
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________;正极的反应式为_____________________________________.理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ，则该燃料电池的理论效率为_______________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
A的结构简式是__________________；A中所含官能团的名称是____________________。
丙烯→A的反应类型是_______________；A→C3H5Br2CI的反应类型是_____________。
（2）A水解可得到D．该水解反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________.
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，S中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%. S的结构简式为_________________________________．
（4）下列说法正确的是______________（填字母代号）。
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是__________________。
（6）F的分子式为C10H10O4. 。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。足量D和F反应生成DAP单体的化学方程式为：
_______________________________________________________________________.
（7）实验室由2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、 CO2及水蒸气，某同学用以下试剂
检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。
（2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．
（3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
（4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。
（5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为 ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。
| 时间/min浓度(mol/L) |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
1.00 |
0 |
0 |
| 10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
| 20 |
0.40 |
0·30 |
0.30 |
| 30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
| 40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
| 50 |
0.32 |
0.34 |
0.l7 |
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝ (保留两位小数)；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
I．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中应用广泛。结构简式如右图：
(1)该有机物的分子式为 ，其含氧官能团的名称是 。
(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号) 。
| A．氧化反应 | B．消去反应 | C．加聚反应 | D．水解反应 |
Ⅱ．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
回答下列问题：
(1)E的结构简式是
(2)B→C的反应类型是
(3)3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：
①结构简式 ②命名
(4)DEHP的结构简式是
(5)F是E的一种同分异构体，具有如下特征： a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液呈紫色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
粤公网安备 44130202000953号