水的电离平衡曲线如图所示:若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 ,造成水的离子积增大的原因是 。
下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题
(1)②元素在周期表中的位置是第二周期 族(2)写出①的最高价氧化物的电子式 (3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式)(4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应
(1)写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式 (2)写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50 ~ 60℃时发生反应的化学方程式
如右图所示,在试管a中先加3mL乙醇,边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸,摇匀冷却后,再加入2ml冰醋酸,充分搅动后,固定在铁架台上。在试管b 中加入适量的A溶液。连接好装置,给a加热,当观察到试管b中有明显现象时,停止实验。(1)右图所示的装置中,装置错误之处是: ;(2)A是 溶液;(3)加入浓硫酸的作用是: 、 ;(4)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类,则A—F个反应中(将字母代号填入下列空格中),属于取代反应的是 ;属于加成反应的是 ;属于消去反应的是 。
请写出下列物质的化学用语:①葡萄糖的结构简式: ②乙醛与新制氢氧化铜溶液氢氧化钠存在下发生反应的化学方程式为: ;③溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热的反应方程式为: ④石炭酸和足量的氢氧化钠溶液反应化学方程式:
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第①步反应的离子方程式是 ,(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作方法是: ,(3)第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 ,(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 克FeSO4·7H2O。