根据热化学方程式：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH="b" kJ·mol-1，则a>b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量 |
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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O  H+ + Cl－+ HClO |
| B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ |
| C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－ |
| D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2 |
| B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NA |
| C．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA |
| D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子 |
25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是（）
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大 |
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