已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
| 弱酸 |
CH3COOH |
苯酚 |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.75×l0–5 |
1.1×l0–10 |
K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11 |
下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
相关试题
下列说法正确的是 （ ）
| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 | B．自发过程将导致体系的熵增大 |
| C．△H-T△S<0反应能自发进行 | D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同 |
在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) 
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 ( )
| A．物质C的质量分数增加了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．平衡向逆反应方向移动了 | D．ｍ＜2ｎ |
设反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）
| A．v1增大、v2减小 | B．同时减小 | C．同时增大 | D．v1减小、v2增大 |
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）
| A．x=1 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50mol/L |
| D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）
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