在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.2 mol·L-1 | B．Y2为0.35 mol·L-1 |
| C．X2为0.3 mol·L-1 | D．Z为0.4 mol·L-1 |
相关试题
下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．纯水在25℃和80℃时的pH值 |
| B．25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度 |
| C．耐火材料CaO和MgO的熔点 |
| D．1L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量 |
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，
符合图中情况的一组物质是
| |
A |
B |
C |
D |
| X |
Ba(HCO3)2溶液 |
Na2CO3溶液 |
KOH溶液 |
CO2气体 |
| Y |
NaOH溶液 |
CaCl2溶液 |
Mg(HSO4)2溶液 |
石灰水 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
| A．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| B．48g O3和O2混合气体所含的原子数目为3NA |
| C．1mol氦气所含的电子数目为4NA |
| D．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH—，总反应为：Ag2O+Zn="2Ag+ZnO" 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
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