丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
（1）化合物Ⅳ的分子式为 ，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。
（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为 。
（3）反应②属于 反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 。
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含碳碳有双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为 。
（5）一定条件下，化合物 
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为 。
海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。
（1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。
（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。
（4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因
。
某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几
种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_ _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ，
。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1mol FeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
5.6 L |
11.2 L |
22.4 L |
| n (Cl-) |
2.5 mol |
3.0 mol |
4.0 mol |
| n (Br-) |
3.0 mol |
2.8 mol |
1.8 mol |
| n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，
现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。
⑶写出反应③中的离子方程式
。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。
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