水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)  △H＝ +131.3 kJ•mol^－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后c(CO)随时间的变化。

① 缩小容器体积（用实线表示）。
② 降低温度（用虚线表示）。
（5）某温度下，将6.0 mol H₂O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，
C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)，达到平衡时测得lgK= -1.0，求此温度下H₂O(g)的
转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）。
（6）己知：① C (s) + H₂O(l) CO (g) +H₂ (g)  △H₁
② 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)         △H₂
③ H₂O (l)＝ H₂ (g) +1/2 O₂ (g)         △H₃
则2C (s) + O₂ (g) ＝ 2CO₂ (g)的△H＝ _________              ____。