根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小 |
D． Cl与 Cl得电子能力相同 |
相关试题
将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
| A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min） |
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
| B．化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1 |
| C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 |
| D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2 |
| B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－ |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（ ）
| A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需要换铝板就可以继续使用 |
粤公网安备 44130202000953号