下列叙述错误的是 ( )
（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4）（5） |
相关试题
向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) |
在密闭容器中，反应
达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
| A．C的百分含量一定增大 |
| B．C的浓度一定增大 |
| C．A的百分含量一定增大 |
| D．A的转化率一定增大 |
某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定
pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
| A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7 |
| B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0 |
| C．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-) |
| D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率是
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
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