(8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验后锥形瓶中清液，进行如下实验：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有              （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有        离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了                  （用化学式表示）。
（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用               溶液。
（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置                 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是                                           
（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为