Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。
| |
乙酸乙酯 |
乙醇 |
乙酸 |
| 沸点 |
77.1℃ |
78.5℃ |
117.9℃ |
操作步骤如下：
（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答下列问题：
（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。
（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。
（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。
①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）；
A．装上温度计，严格控制反应温度
B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌
C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议
Ⅱ（本题6分）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________，其中还原剂是________________________。
（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：______________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________________。
（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________________________________________。
现象：______________________________________________________________。
科学家把药物连接在高分子载体上可制成缓释长效药剂阿斯匹林，它的结构为：
它可以接在一种高聚物载体上形成缓释长效药剂。其中的一种结构如下：
(1)写出载体的结构简式_____。
(2)服药后在人体可以缓缓地释放出阿斯匹林，写出此过程的化学方程式：____。
(3)这种高分子载体的单体的结构为_____。
3H2O+N2，而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：________________________________________。
四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。
| A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； |
| B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； |
| C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； |
| D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； |
E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。
F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。
G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题：
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题：
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。
粤公网安备 44130202000953号