碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热
＝ 。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| |
0 |
5 min |
10 min |
15 min |
20 min |
25 min |
| I(800℃) |
1.0 |
0.80 |
0.70 |
0.65 |
0.50 |
0.50 |
| II(800℃) |
1.0 |
0.7 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）
下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
B |
|
|
|
E |
G |
H |
J |
| 3 |
C |
|
D |
|
F |
|
I |
|
(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是 ；
(2) B和H形成的化合物的电子式是 ；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的 ；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
则：反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。
（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。
图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
2 mol SO3 |
m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
| c(SO3) /mol·L-1 |
1.4 |
1.4 |
1.4 |
| 能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收c kJ |
| SO2或SO3的转化率 |
α1 |
α2 |
12.5% |
则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
I．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
（2）还原+6价铬还可选用以下的________________试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
II．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式______________________________________。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：_______________________________________。
15分）苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A 、B 、C 。
（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基
②分子中含有
结构的基团
注：E、F、G结构如下：
（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。
（5）已知：
①
②
写出以苯酚钠、CH3CH2OH、(CH3CO)2O为原料合成
的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：
粤公网安备 44130202000953号