乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的分子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应①的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。
（1）已知：
①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。
③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为
。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.
（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以
形式存在。如下图所示：
①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol
CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋)不变
（2）25℃时，0.10 molNa2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____mol 。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO2溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25
C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=__________。
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：
）
b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol
Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：
）
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)
WI2(g) △H<0
（1）该反应的平衡常数表达式K=_________。
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_________（填代号）。
a．I2(g)与WI2(g)的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=
，向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s)，5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_________，平衡时I2(g)的转化率为_________。相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是____（填代号）。
a．平衡常数 b．达到平衡的时间
c．I2的物质的量浓度 d．平衡时WI2的体积分数
（4）为提高该反应的反应速率，同时使
增大，可采取的措施为 ____________．
（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：
反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1_________T2（填“>”‘<”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是_________．
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