沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
| D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
相关试题
有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
(1)如果加入蒸馏水，应加 mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同)
(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，应加_______ mL；
(3)如果加入O．Ol mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）取25.00mL的待测NaOH溶液于锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当达到滴定终点时，
溶液由 色变为 色。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、图2所示，则所用盐酸溶液的体积为 _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
| A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。
H=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是 
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