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某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是( )
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B－2eˉ=B2+
C．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
D．y 电极上有 H2产生，发生还原反应
下列叙述正确的是（ ）
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。 |
| C．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- |
| D．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 |
如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是 （ ） 
（
| A．若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3和BaSO3沉淀 |
| B．若M为Ba(OH)2溶液，洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀 |
C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色 |
| D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现 |
T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：下列描述正确的是（ ）
| A．平衡时X、Y的转化率相同 |
| B．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60％ |
C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)  2Z(g)，平衡常数K=40 |
| D．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动 |
SO32－+H3O+
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