三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．硼原子以sp杂化 |
| C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D．三氯化硼分子属极性分子 |
相关试题
部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是
| A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B．V＝448 |
| C．样品中CuO的质量为2.0g | D．样品中Fe元素的质量为1.12 g |
甲乙丙丁4种物质分别含2、3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气体氢化物，在水中分步电离出2种阴离子。下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液呈碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
| A |
a处变蓝，b处变红棕色 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
c处先变红，后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
| C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
| D |
e处变红色 |
还原性：Fe2+>Cl- |
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