A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物;①~⑤五条途径(见下图)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．
（1）M的化学式为, N的化学式为;
（2）常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:
（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是
（4）途径生成的有机物的名称是
已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。
（1）B与D反应时发出 火焰，其化学方程式为 。
（2）请写出A→B+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明与小东进行了如下实验：
请你回答下列问题：
（1）操作A的名称是 ，在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是： 。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小东取出部分滤液，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有（写出化学式） 、 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 、 。
（4）在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中，他们测得的结果比实际结
果 （填“相等、偏大或偏小”）。
目前，计算机已进入千家万户。制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO2）。二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液。
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
其主要反应原理为：
①SiO2+2C
Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl
请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 （填数字代号，下同），属于置换反应的是 。
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是 。
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是 、 ；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。
某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏--物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系．
（1）A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，如图1所示
若其中A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一种元素．则A的化学式为__________，写出D→A、A→B的化学反应方程式__________，__________．
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E、G、M、Q、R也都是初中化学常见的物质．若E的相对分子质量为100，Q是一种最常见的溶剂．则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：__________，E→G：__________，反应基本类型：__________
某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是_________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_________
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