(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
 族周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
|
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH |
6.5～6.8 |
| Ca2+、Mg2+总浓度 |
<0.0045mol/L |
| 细菌总数 |
<100个/L |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池 
一级沉降池
二级沉降池 
过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物
具有 性.
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
| 砝码质量/g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 取用砝码情况 |
|
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|
|
(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)用18mol•L—1的硫酸溶液配制0.5mol•L—1的硫酸溶液250mL所需的玻璃仪器为___________。
（1）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是 ，
可用 (方法)证明胶体已经制成。
有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
（2）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
（3）假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
（4）事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：
（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是 。
（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。
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