下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)="1.0" mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H =" +QkJ/mol" (Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(aq) H+(aq) + In-(aq)红色 黄色 浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液: ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是