高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （ ）
| A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 |
| B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
| C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 |
| D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 |
相关试题
经一定时间后，可逆反应aA+bB 
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是
| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B．该反应在T1温度时达到化学平衡 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c( )、c(H+)均下降 |
B．常温下，c(N )相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| C．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3．75NA
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