（1）写出下列反应的化学方程式：
①铝热反应（铝粉与四氧化三铁）： ；
②铜片与过量的浓硫酸共热： ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铵盐溶液与烧碱溶液共热： ；
④铜片与浓硝酸反应： 。
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 。
（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K= 。
（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)= 。
（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
2SO2(气）+ O2 (气）
2SO3(气）△H＜0。
根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。
A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气
B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C 使用作V2O5催化剂
D．反应条件不使用很高温度
E．氧化反应在常压下进行
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系
如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。
①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；
③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶 液。
肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方
程式是 。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA-H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－
B2－＋H＋，NaHB溶液________。
（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ mol/L。
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