在25℃的条件下，下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO )= c(NH4＋) |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4 |
| C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大 |
相关试题
对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
| A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 |
| B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 |
| C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 |
| D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 |
下列说法违背化学原理的是
| A．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 |
| B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高 |
C．A(g)+3B(g)  2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
| D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
下列关于实验现象的描述不正确的是
| A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
水的电离方程为H2O
H++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
| A．c（H+）随着温度的升高而降低 | B．在35℃时，C（H+）> C（OH—） |
| C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16 | D．水的电离是放热的 |
C B．2A+2B
3C C．A+3B
2C
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