专家称关注并解决土壤与地下水污染已刻不容缓。自来水厂净化水的吸附池中所用的物质为 ，漂白粉(主要成分为次氯酸钙)可用于杀菌消毒，次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素显 价，其杀菌原理是发生如下反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2X，请推断X的化学式为 。
日常生活中人们广泛使用金属材料。
（1）下列关于金属材料的说法正确的是 （填字母序号）。
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填字母序号）。
A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2
这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是 ；
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②2000t含氧化铁84％的赤铁矿中理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
温度为 时，a与c两物质的溶解度相等；在三物质中， 物质（填序号）的溶解能力受温度影响最大。
（2）t2℃时，35ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_________g；
（3）t2℃时，用100g水与一定质量a物质恰好配成饱和溶液。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是_________。
下图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。
(1) 该元素属于 元素；（填 “金属”或“非金属”）；
(2) 该原子在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子，变成阳离子，该离子的符号为 。
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