关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 
| A．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
| D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ |
相关试题
在密闭容器中，给CO和水蒸气加热到800 ℃时。有下列平衡CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A．83.3% | B．50% | C．66.7% | D．16.7% |
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1 |
已知反应FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH>0，ΔS>0(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是（ ）
| A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 |
| B．低温下为非自发过程，高温下为自发过程 |
| C．任何温度下均为非自发过程 |
| D．任何温度下均为自发过程 |
根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ· mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是（ ）
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的能量 |
Al2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
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