下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
| A．①③⑤ | B．②④ | C．①③ | D．②③④ |
相关试题
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
已知：C(s) + CO2(g) 
2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是
| A．降低温度和减小压强 | B．升高温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和增大压强 |
已知反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 |
| B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态 |
| C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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