用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：
（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为 时，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 时，Al(OH)3全部溶解；
（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 或 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示，A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。
②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。
R1COOR2
R1COONa+R2OH
（1）写出E的结构简式____________________________________________________。
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。__________________________________________。
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________ _______________
（4）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式_ ________。反应类型是____________。
（5）写出F生成G的反应方程式____________________
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。
（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为
（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。请写出B的结构简式
（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。
取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。请回答：
①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。
②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。
③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式________________________________________________________。
（1）
用系统命名法命名烃A：______________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
（2）
有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。
（3）
有机物的系统名称是__________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。
在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO-)c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
已知2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）ab(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是。
a．ν(C)=2ν(B2)b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2) d．容器内的密度保持不变
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