体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法比较 |
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已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq) + H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）
| A．Q2=Q3 > Q1 | B．Q2 > Q1 > Q3 | C．Q2 > Q3 > Q1 | D．Q3 > Q2 > Q1 |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是
| A．标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA |
| B．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NA |
| C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子总数为3NA |
| D．1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA |
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤[ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径/10－10 m |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
| 最高正化合价 |
|
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
| 负化合价 |
－2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
| A．元素①⑧形成的化合物具有两性 |
| B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族 |
| C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 |
| D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4– + H2C2O4 + H+→ CO2↑ + Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是
| A．该反应的氧化剂是H2C2O4 | B．该反应右边方框内的产物是OH– |
| C．配平该反应后，H+的系数是6 | D．配平后该反应电子转移总数是5e– |
如下图所示。下列有关叙述正确的是
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