碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A．0.04

B．0.04mol / (L·s)

C．0.08mol(L·s)

D．0.04mol / L

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在下列各说法中，正确的是

A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应

B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃溶液）通入过量的CO₂

B．铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄溶液）加入适量的Ba(OH)₂溶液过滤

D．CO₂(CO)将混合气体通过足量灼热的CuO

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下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS0₄+20H^-=Cu(OH)₂↓+SO₄^2-

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO₃+Cl^-=AgCl↓+N0₃^-

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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A．Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄²ˉ	B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^―
C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺	D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

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