下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应: MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是 A.0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol/(L·min) B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应 D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)="0.6" mol
依据下列实验现象,得出的结论正确的是
在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
下列实验装置能达到相关实验目的的是
有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知:A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C.离子半径:C>A>B D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料