(10分)2014年4月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A(
)。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：
Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是________(填序号)
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
B．双酚A的分子式是C15H16O2
C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3
D．1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：
（1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有_______ _。
（2）CH3CH==CH2与Cl2加成产物的同分异构体有________种(不含加成产物)。
（3）写出反应⑤⑦的化学方程式：
反应⑤________________________。 反应⑦________________________。
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。
在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg
。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：
该反应中，被氧化的元素是___________．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
（3）若处理上述废水20．0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）
已知A和B两只试管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
（1）A试管的溶液中含有上述离子有__________；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式____________________ ；
（2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B);
（3）若向B试管中加入合适的药品，过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液，写出反应的离子方程式： ；
（4）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到—种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________；
（5）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为_______________、________________．
某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；DH ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，
②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：② ；③ 。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为 。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为 。
（2）X电极发生的电极反应式为 。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH= 。
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