甲苯和丙三醇以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧

甲苯和丙三醇以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是
A 40％ B 35％ C 30％ D无法计算

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A

B．密闭容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N_A

C．含有4 N_A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N_A

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设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A[_来

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．18 gH₂O中含有的质子数为10N_A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N_A

C．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

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设N_A为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O₃气体含有氧原子数为N_A

B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N_A

C．0.1mol·L^—1氧化铝溶液中含有Al³⁺数为0.1N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．N_A个N₂分子与0.5 N_A个H₂分子所占的体积比一定是2 : 1

B．相同物质的量的OH^－和CH₃⁺含有相同数目的电子

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

D．常温常压下，NO₂与足量H₂O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N_A

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