已知有反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
X |
Y |
 |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
|
| B |
I2的物质的量 |
H2的转化率 |
|
| C |
H2的浓度 |
平衡常数K |
|
| D |
加入Ar的物质的量 |
逆反应速率 |
相关试题
25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；Ki1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；Ki2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；Ki(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
| A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O → NaHCO3+ HClO |
| C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b |
| D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 物质 |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
NCl3 |
| 熔点/℃ |
1291 |
160 |
-107 |
-40 |
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3
C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子
可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是
| A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 |
| B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢 |
| C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气 |
| D．饱和食盐水与电石反应制乙炔 |
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